Elektrolyshastighet av lösta ämnen i vanligt dricksvatten

Om man tar sulfat som ett exempel, är aktiviteten av elementärt kalcium och natrium ekvivalent, och elektrolyshastigheten för kalciumsulfat är något högre än för natriumklorid. Aktiviteten hos kaliumelement är mycket större än för natrium, och elektrolyshastigheten för kaliumklorid är mycket högre än för natriumklorid.
Enligt Faradays elektrolyslag, med samma DC-spänning, desto starkare ström som förbrukas vid elektrolys, desto högre blir elektrolyshastigheten. Vid samma spänning och ström, ju längre elektrolystiden är, desto högre blir elektrolyshastigheten. Om man tar alkaliskt joniserat vatten som genereras genom elektrolys som ett exempel, ju högre pH-värde vattenlösningen har, desto högre koncentration av katjonutfällning. Men i verkligheten finns det fortfarande en övre gräns för koncentrationen av natriumjonutfällning. pH-värdet är resultatet av att kombinera koncentrationerna av alla utfällda katjoner, inklusive vätejoner (som inte finns makroskopiskt), som kommer att frigöras i form av vätgas.